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Toda materia, ya sea
orgánica o inorgánica, está formada por átomos que corresponden a
elementos; estos se representan por un símbolo que es lo que se
llama símbolo químico.
[Ver
Tabla Periódica]
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Dimitri Mendelejev , científico
ruso, ordenó los elementos sobre la base de su masa atómica
y creó la Tabla Periódica de los elementos. |
Dimitri Mendelejev
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Henry Mosseley |
Henry Mosseley, científico inglés, posteriormente ordenó los
elementos según su número atómico y así se reformuló el
ordenamiento hecho por Mendelejev y se llamó entonces a la
tabla conocida: Tabla Periódica Moderna. |
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En el intento de llegar a una clasificación ordenada de los
elementos químicos y teniendo como premisas la relación entre la
masa atómica de cualquiera de ellos y ciertas propiedades que lo
caracterizaban, así como el hecho irrefutable de la dependencia
entre la masa atómica y la periodicidad de las propiedades, premisas
básicas de la química del siglo XXI, se logró desarrollar esa
clasificación periódica de los elementos químicos. |
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Varios científicos, entre los que se pueden mencionar a
Johann Dobereiner y John Newlands trataron de encontrar
formas de clasificación, así surgieron las ideas de las
“triadas” y la “Ley de las Octavas; pero fue en 1.871 cuando
Dimitri Mendelejev y Lothar Meyer, trabajando cada uno por
su lado, plantearon que las propiedades de los elementos
eran función de sus masas atómicas y desarrollaron un
sistema de clasificación en el que manteniendo un orden
ascendente de las masas atómicas de los elementos, quedaban
distribuidos en ocho grupos a los cuales pertenecían
elementos que presentaban propiedades similares. |
Johann Dobereiner
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John Newlands
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Mendelejev ordenó los elementos en ocho columnas y
fue dejando espacios en blanco en algunos grupos para ubicar
a algún elemento que se descubriera posteriormente y que
presentará las características de dicho grupo. Esta
predicción se cumplió y así vemos como muchos de esos
espacios hoy están cubiertos por elementos nuevos.
Mendelejev estableció las propiedades de los elementos
como función periódica de sus masas atómicas, postulado al
que se denominó “Ley Periódica”.
En este sistema de clasificación se presentaron algunos
errores, por ejemplo, la tabla no refleja la configuración
electrónica de los átomos; destaca sólo una valencia de cada
elemento y a veces ellos presentan otras valencias. Incluso
más importantes que la señalada en la tabla; las tierras
raras no tienen lugar apropiado en la tabla. |
No obstante estos errores, el trabajo de Mendelejev fue de
extrema importancia para la Química; los errores han venido
corrigiéndolos otros científicos, pero la base estaba
formulada. En 1.914 Henry Mosseley, científico inglés,
demostró que una mejor clasificación podría basarse en los
números atómicos; cuando se escribieron los elementos en
orden ascendente de sus números atómicos desaparecieron los
errores de la Tabla de Mendelejev. Este trabajo fue decisivo
en el enunciada moderno de la Ley Periódica que establece:
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“ Las propiedades de los elementos
son función periódica de su número atómico”. |
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En la Tabla Periódica Moderna los elementos, si bien están
organizados en orden ascendente de sus números atómicos, están
distribuidos en filas horizontales, a las cuales se les denomina
Períodos y se enumeran con arábigos del 1
al 7.
Aquellos elementos que poseen propiedades similares se agrupan en
columnas denominadas Grupos. Algunos los llaman
Familias por el parecido químico de sus
integrantes. Dichos grupos se distinguen con números romanos
y con mayúsculas A y B; los que se agrupan en las columnas
A se designan como elementos representativos porque
en ellos se observa con claridad cómo varían las propiedades;
aquellos que se agrupan en las columnas B se les conoce como
elementos de transición.
Los elementos que se denominan Lantánidos y
Actínidos se ubican fuera de la Tabla y se les
conoce como elementos de transición interna. |
Algunos grupos reciben nombres propios; por ejemplo:
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Grupo IA: Metales Alcalinos . Se caracterizan por ser
blandos, de color gris plateado, tienen bajas densidades, son buenos
conductores del calor y la electricidad, nunca se les encuentra como
elementos libres, reaccionan rápidamente con el agua, el oxígeno.
Por su solubilidad en el agua, se les encuentra disueltos en el
agua de mar y en depósitos salinos; generalmente se almacenan en
recipientes que contienen kerosén. |
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Metales Alcalinos
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Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr) |
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Metales Alcalinotérreos
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Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
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Grupo IIA: Metales Alcalinotérreos: presentan
puntos de fusión más elevados que los metales alcalinos, pero sus
densidades son aún más bajas que las de ellos; son menos reactivos
que los metales alcalinos y poseen dos electrones de valencia. |
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Grupo VII A: Halógenos: el nombre de halógeno proviene del
griego que significa “formadores de sales”. Cada átomo de halógeno
tiene siete electrones de valencia; todos son diatómicos, es decir,
sus moléculas están formados por dos átomos; dada su gran
reactividad, no se encuentran libres en la naturaleza. |
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Halógenos
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Fluor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At) |
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Gases Nobles
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Helio (He)
Neón (Ne)
Argon (Ar)
Criptón (Cr)
Xenón (Xe)
Radón (Rn) |
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Grupo VIII A: Gases Nobles: son gases monoatómicos
que no tienden a reaccionar con otros elementos; su nivel energético
externo está lleno de electrones. |
Metales de Transición: pertenecen a los grupos del IB al
VIIIB; entre ellos se encuentran metales preciosos y de gran
utilidad; se caracterizan, en general, por tener alta densidad, alto
punto de fusión y una reactividad química muy diversa. Dentro de
estos metales tenemos un subgrupo perteneciente a dos series:
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Metales de transición
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Oro (Au)
Plata (Ag)
Hierro (Fe)
Níquel (Ni)
Cinc (Zn)
Cobre (Cu) |
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Serie de los Actínidos : no existen en forma natural porque
tienden a desintegrarse radiactivamente con facilidad.
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Serie de los Lantánidos: son por lo general
blandos, de color gris y buenos conductores de la electricidad.
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Metales de los grupos IIIA al VIA : estos
comprenden algunos metales y metaloides o no metales entre los
cuales se encuentra el Astato, el cual se comporta también como
metal y recibe el nombre de anfótero. |
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Metales
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Metaloides
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Aluminio (Al)
Galio (Ga)
Indio (In)
Talio (Tl)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Bismuto (Bi)
Polonio (Po) |
Boro (B)
Silicio (Si)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Astato (At)
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Clasificación de los no metales en la tabla periódica
Están ubicados en los grupos IIIA al VIIA:
• Hidrógeno : es el elemento
más pequeño que existe, no se puede ubicar bien en la tabla debido a
sus propiedades peculiares. Por su número de oxidación se ubica en
el grupo IA y por su comportamiento no metálico en el grupo VIIA.
• Grupo del Carbono: comprende elementos no
metálicos, semi metálicos y metálicos.
• Grupo del Nitrógeno: comprende los no
metales, nitrógeno y fósforo, los semimetales arsénicos y antimonio
y el metal bismuto.
• Grupo del Oxígeno: comprende los no metales
Oxígeno, Azufre y Selenio, el semimetal Telurio y el metal Polonio,
pero el Oxígeno es el más abundante en la naturaleza.
Los restantes grupos no reciben nombres particulares; sin
embargo, de todos los elementos podemos decir que el número atómico
es igual al número de electrones de un átomo; la estructura
electrónica del átomo es decisoria en sus propiedades físicas y
químicas; de acuerdo con que la configuración electrónica sea
similar para átomos de distintos elementos, estos pertenecerán a una
misma familia y presentarán reacciones químicas similares.
También puede observarse en la Tabla que cada “período”comienza con
un metal alcalino y termina con un gas noble. Descubre los
diferentes grupos de la tabla periódica y algunas de las
características de cada elemento.
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Tomado
de:
ARDILA, C., BRACHO, E., NÚÑEZ, A. y
SALAZAR, A. (1.974). Química General . Madrid. Ediciones Vega s.r.l.
Codesis. (2.001). Química (CD-ROM). (Computer software).
FERNÁNDEZ, M. y LOPEZ, D. (1.993). Química 9ª grado . Caracas .
Editorial Triángulo.
GUARDIA, M.
http://www.oei.org.co/fpciencia/art.10.htm Tomado el 12-02-2.002
THE NATIONAL SCIENCE FOUNDATION. Chemical Education Material Study.
(1.966). Versión española del Prof. Dr. Rafael USN. Universidad de
Oviedo. Química: Una ciencia experimental . Barcelona, España.
Editorial Reverté, S.A.
VASQUEZ, J.M.
http://www.oei.org.co/fpciencia/art.17.htm#aa . Tomado el
12-02-2.002
http://www.google.com/Instrumentos . Tomado el 12-02-2.002
Fuentes de fotografias
http://holvoet.free.fr/Voyage/history/personnages.htm
http://www.chemistry.co.nz/henry_moseley.htm
http://dewey.library.upenn.edu/sceti/smith/scientist.cfm?PictureID_
=1676&ScientistID=1011&CFID=1106163&CFTOKEN=18798177
http://dewey.library.upenn.edu/sceti/smith/scientist.cfm?PictureID_
=313&ScientistID=213&CFID=1106163&CFTOKEN=18798177 |
