Definición y áreas de interés Proyecto
Salón Hogar
L a G r a n E n c i c l o p e d
i a I l u s t r a d a d e l P r o y e c t o S a l ó n H o
g a r
Los estados
de la materia
Proyecto Salón Hogar
En la naturaleza, las sustancias se
encuentran presentes en tres estados: sólido, líquido
ygaseoso. Así, por ejemplo, el chocolate es sólido;
el agua, líquida; y el oxígeno, gaseoso. Pero en ciertas
condiciones estos elementos pueden cambiar su estado. Si el agua
es sometida a temperaturas bajo los cero grados se convertirá en
hielo, y por tanto su estado variará de líquido a sólido.
En el caso del chocolate, si se somete al calor se convertirá en
líquido cuando alcanza lo que se conoce como punto de fusión,
que se puede determinar según la temperatura que registra la
sustancia al momento de convertirse en líquido.
Experimentando con sólidos
Los sólidos poseen
volumen propio y forma definida, son rígidos y no fluyen.
Sólido, se refiere al estado físico de la materia en el que las
muestras conservan su forma y tamaño. Los sólidos presentan una
distribución regular de las partículas atómicas, iónicas o
moleculares.
Los sólidos se caracterizan por su resistencia a cualquier
cambio de forma, resistencia que se debe a la fuerte atracción
entre las moléculas que los constituyen.
PARA INVESTIGAR
Averigua
qué significa el término oxígeno líquido
Los
líquidos
Las propiedades de
los sólidos cambian completamente cuando se convierten en
líquido, ya que la red de enlaces que mantiene sus moléculas
unidas se rompe y estas vagan libremente. Esto explica por qué
los líquidos pueden fluir (correr) casi por cualquier parte.
Cuando un líquido se calienta, las moléculas que lo componen
giran cada vez más rápido, hasta que finalmente se desprenden
para convertirse en gas, proceso que se denomina evaporación.
Actividades
Descubre el punto de ebullición
Líquidos miscibles y no miscibles
Definiciones para entender mejor los líquidos
Cohesión: es
la fuerza de atracción entre dos moléculas de la
misma naturaleza química. Adherencia:
es la fuerza de atracción entre moléculas de
naturaleza química diferente. Viscosidad:
es la resistencia de un líquido a fluir, debida
a la dificultad que presentan las moléculas de
los líquidos para moverse unas sobre otras. Capilaridad:
es la facilidad que tienen los líquidos para
subir en tubos capilares y llegar a grandes
alturas. Disolución o solución:
es una mezcla homogénea en la cual intervienen
dos fases (soluto y solvente). Soluto: es la parte que va a ser disuelta. Solvente: es
la parte que disuelve.
Las partículas del agua
A diferencia de lo que ocurre con otras sustancias, el
agua se expande y pierde densidad cuando se congela.
Esta situación se produce porque cuando el agua se
transforma en hielo, los lazos que existen entre sus
moléculas están menos apretados que cuando están en
estado líquido. Por esta razón, en los lugares donde la
temperatura baja de los cero grados, el agua al
congelarse rompe las tuberías o los estanques que la
contienen.
Jan Baptist van Helmont
Antoine Lavoisier
Los gases
En
1648, el químico Jan Baptist van Helmont creó el vocablo gas, a
partir del término griego kaos (desorden) para definir las
características del anhídrido carbónico. Esta denominación se
extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para
designar uno de los estados de la materia.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos
y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también
se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de que un gas sea tal se encuentra en sus moléculas,
que se encuentran muy separadas unas de otras y se mueven en
todas las direcciones. Al
igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas
también puede transformarse (en líquido) si se somete a
temperaturas muy bajas. A este proceso se le denomina
condensación.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para
lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxígeno la
temperatura necesaria es de -183°C.
Actividad
Determinar la presencia de oxígeno en el aire
Robert Boyle y el estudio de los gases
El
científico irlandés Robert Boyle fue una
importante figura dentro del mundo científico
del siglo XV. Se le atribuye los orígenes de las
modernas ciencias físicas y químicas, ya que fue
el primero en dar a estas disciplinas una
orientación que se basaba en la precisión de las
mediciones y en la racionalidad de las
deducciones experimentales.
En sus análisis sobre el aire descubrió que este
se podía comprimir, debido a que estaba
constituido por minúsculas partículas que se
movían en el vacío. Otros de sus importantes
descubrimientos fue la expansión del agua al
congelarse y la comprobación de que el aire es
el medio en el cual se propaga el sonido.
Antoine Lavoisier
A este químico francés se le
atribuye el descubrimiento del oxígeno, y es considerado
uno de los fundadores de la química moderna.
Estableció la ley de conservación de la materia y
demostró que el aire está compuesto por oxígeno y
nitrógeno. Sostuvo que la respiración no es una simple
combustión del carbón, sino que contiene hidrógeno
quemado con formación de vapor de agua, descubriendo así
que los seres vivos utilizan el oxígeno del aire para la
combustión de los alimentos, la cual produce energía.
Realizó importantes trabajos sobre la nomenclatura
química.
Averigua
qué significa el término oxígeno líquido
El
científico irlandés Robert Boyle fue una
importante figura dentro del mundo científico
del siglo XV. Se le atribuye los orígenes de las
modernas ciencias físicas y químicas, ya que fue
el primero en dar a estas disciplinas una
orientación que se basaba en la precisión de las
mediciones y en la racionalidad de las
deducciones experimentales.